martes, 4 de noviembre de 2014

IMPORTANTE RUTAS METABÓLICAS - PARA UNDÉCIMO

ESTUDIANTES DE GRADO UNDÉCIMO PODRÁN DESCARGAR EL DOCUMENTO EN EL GRUPO ECOLÓGICO DEL FACEBOOK GRACIAS

lunes, 27 de octubre de 2014

TALLER COMPLEMENTARIO DE GASES GRADO DÉCIMO

INSTITUCIÓN EDUCATIVA ROSA MESA DE MEJÍA
Taller: Química de Gases

1)      a) En Titán, la luna más grande de Saturno, la presión atmosférica es de 1.6 x 105 Pa. Calcule la presión atmosférica en Titán en atm. b) En Venus la presión atmosférica superficial es de unas 90 atmósferas terrestres. Calcule la presión atmosférica Venuciana en kilopascales.
2)      Suponga que tiene un cilindro con un émbolo móvil. ¿Qué sucedería con la presión del gas dentro del cilindro si hace lo siguiente? a). Reducir el volumen a un tercio del original, manteniendo constante la temperatura. b). Reducir la temperatura absoluta a la mitad de su valor original, manteniendo constante el volumen. c). Reducir la cantidad de gas a la mitad, manteniendo constante el volumen y la temperatura.  
3)      Un recipiente que contiene un gas está acoplado a un manómetro de tubo abierto lleno de un líquido no volátil. La diferencia de alturas del líquido en los dos lados del manómetro es de 32.3 cm cuando la presión atmosférica es de 765 mm Hg. ¿cuál es la presión en atm del gas encerrado? Rta/ 1.431 atm
4)      Un tanque grande para almacenar gas natural está dispuesto de modo que la presión se mantiene en 2.20 atm. En un frío día decembrino en el que la temperatura es de – 15°C, el volumen de gas en el tanque es de 28.500 ft3. Calcule el volumen de la misma cantidad de gas en un cálido día de julio en que la temperatura es de 31 °C. (ft3 = pies cúbicos = 28.32 litros).  Rta/33.600 ft3
5)      Una muestra de 0.50 mol de oxígeno gaseoso está encerrada a 0 °C en un cilindro con un pistón móvil. El gas tiene una presión inicial de 1 atm. A continuación el gas se comprime con el pistón hasta que su volumen final es la mitad del volumen inicial. La presión final del gas es de 2.2 atm. Calcule la temperatura final del gas en grados Celsius. Rta/ 27 °C
6)      Un anuncio de neón está hecho con tubos de vidrio con un diámetro interior de 4.5 cm y una longitud de 5.3 m. Si el anuncio contiene neón a una presión de 2.03 torr a 35 °C, ¿Cuántos gramos de neón hay en el anuncio? (el volumen de un cilindro es πr2h). Rta/ 0.02 g Ne
7)      Un globo tenía en un principio un volumen de 4.39 L a 44ºC y una presión de 729 torr. ¿A qué temperatura se debe enfriar el globo para reducir su volumen a 3.78 L si la presión es constante?       Rta/ 272.9 K
8)      Un globo lleno de helio ocupa un volumen de 1.50 L a 752 torr y 25°C. ¿Cuál será el volumen del globo a una presión de 438 torr si la temperatura no cambia? Rta/ 2.85 Litros
9)      Se recogió una muestra de hidrógeno a 21°C y a una presión igual a la presión atmosférica de 748 mm Hg. El volumen de la muestra es de 512 mL. ¿Cuántos gramos de H2 hay en la muestra? Rta/ 0.0411 g
10)   Un cilindro de argón gaseoso contiene 125 mol a una presión de 150 atm y a una temperatura de 27°C. Después que se ha utilizado parte del argón, la presión es de 136 atm a 27°C. ¿Qué masa de argón queda en el cilindro? Rta/ 4.52 x 103 g


Jorge Eliécer Gil Osorio (lic. B y Q)

miércoles, 24 de septiembre de 2014

DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO DE UNA ASPIRINA

Próxima Práctica de Laboratorio: Recuerden traer el material solicitado y el delantal de laboratorio; sin los materiales no podrán ingresar al laboratorio.

Objetivo

Determinar el contenido de ácido acetilsalicílico en una partilla de aspirina mediante volumetría ácido - base

Material y productos necesarios
Erlenmeyer,
Bureta,
Mortero,
Aspirina,
Agua destilada,
Disolución de NaOH. 0,1 M
Fenolftaleína..
NOTA: La Pastilla de aspirina la deben traer ustedes, ojo es la aspirina convencional o tradicional no efervescente... 

Procedimiento
1. Determina la masa de una aspirina con la balanza.
2. Tritura la aspirina con ayuda del mortero y con un poco de agua se vierte todo el
contenido en el erlernmeyer, procurando que no queden restos en el mortero; completa el
volumen hasta 50 cm3 con agua y añade unas gotas de fenolftaleína.
3. Llena la bureta previamente lavada con NaOH 0,1 M y enrásala a cero. Coloca el
erlenmeyer debajo de la bureta y añade lentamente la base sobre la disolución de aspirina, a
la vez que agitas intensamente hasta observar el viraje del indicador (color rosado que
persista agitando 15 segundos). Lee el volumen de base consumida; realizar el procedimiento por triplicado.

DATOS Y CÁLCULOS

Demostrar los procedimientos cuantitativos para hallar:


  1. Masa de la aspirina = (lo que pesó la aspirina en la balanza)
  2. Volumen de NaOH consumido = (promedio de las tres mediciones)
  3. Masa molecular del ácido acetilsalicílico (C9H8O4) =
  4. N° de moles de NaOH consumidos =
  5. N° de moles de ácido acetilsalicílico =
  6. Masa de ácido acetilsalicílico =
  7. Porcentaje en ácido de la aspirina =
  8. Masa de ácido acetilsalicílico que indica la caja que tiene cada aspirina =

martes, 21 de enero de 2014

PRESENTACIÓN

Durante el presente año escolar, los estudiantes de la IE Rosa Mesa de Mejía del Municipio de Armenia Antioquia podrán encontrar información de interés académico para desarrollar en las clases de Ciencias Naturales - Química