martes, 26 de enero de 2016

TALLER MANEJO DE UNIDADES DE CONVERSIÓN; QUÍMICA DÉCIMO

INSTITUCIÓN EDUCATIVA ROSA MESA DE MEJÍA
TALLER: CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA
Jorge Eliécer Gil Osorio


  1. Un tubo de ensayo de vidrio con una longitud de 15 cm, se llena de etanol. Se determina que la masa de etanol necesaria para llenar el tubo es de 11.8 gramos. La densidad del etanol es de 0,789 g/mL. Calcule el diámetro interior del tubo de ensayo en centímetros
  2. Use prefijos métricos apropiados para escribir las siguientes mediciones sin usar exponentes:                  a) 6.5 x 10-6 m; b) 6.5 x 10-12 L; c) 2.5 x 10-3 L; d) 4.23 x 10-6 m3; e) 12.5 x 10-9 g; f) 3.5 x 10-15 s.
  3. Realice las conversiones siguientes: a) 25.5 mg a gramos; b) 4 x 10-10 m a nm; c) 0.575 mm a micrómetros.
  4. (a), un cubo de metal osmio de 1.5 cm por lado tiene una masa de 76.31 g a 25°C. calcule la densidad en g/ml a esa temperatura, (b), la densidad del metal titanio es de 4.51 g/ml a 25°C, ¿Qué masa de titanio desplaza 65.8 ml de agua a 25°C, (c), la densidad del benceno a 15°C es de 0,8787 g/mL. Calcule la masa de 0.15 L de benceno a esa temperatura? 
  5. a) Una muestra de tetracloruro de carbono, un líquido que solía usarse para el lavado en seco, tiene una masa de 39.73 gramos u un volumen de 23 mL a 25 °C. calcule su densidad a esta temperatura. ¿ el tetracloruro de carbono flota en agua?; b) la densidad del platino es de 21.45 g/ml a 20°C. calcule la masa de 75 ml de platino a esa temperatura; c) la densidad del magnesio es de 1.738 g/ml a 20°C. calcule el volumen de 87.5 gramos de este metal a esa temperatura.
  6. a) Para identificar una sustancia líquida, una estudiante determinó su densidad. Empleando una probeta graduada, midió una muestra de 45 ml de la sustancia. A continuación, determinó la masa de la muestra, encontrando que pesaba 38.5 gramos. Ella sabía que la sustancia tenía que ser alcohol isopropilico (d = 0.785 g/mL) o bien Tolueno (d= 0.866 g/mL). ¿cuál fue la densidad calculada y cual es la probable identidad de la sustancia?; b) Un experimento requiere 45 gramos de etilenglicol, un líquido cuya densidad es de 1.114 g/mL. En vez de pesar la muestra en una balanza, un químico opta por medir el líquido con una probeta graduada ¿qué volumen de líquido deberá usar?; c) un trozo cúbico de un metal mide 5 cm por lado. Si el metal es Níquel, con densidad de 8.90 g/mL, ¿Qué masa tiene él cubo?
  7. a) La velocidad de la luz en el vacío es de 2.998 x 108 m/s. exprese esta velocidad en Km/h; b) los océanos contiene aproximadamente 1.35 x 109 Km3 de agua. Exprese este volumen en litros; c) una persona que padece Hipercolesterolemia (nivel elevado de colesterol en la sangre) tiene 232 mg de colesterol en 100 mL de sangre. Si el volumen total de sangre de la persona es de 5.2 L, ¿Cuántos gramos de colesterol total tiene la sangre de ese individuo?
  8. Empleando técnicas de estimación, determine cuál de estas cosas es la más pesada y cuál es la más ligera: una bolsa de papas de 5 Lb; una bolsa de azúcar de 5 Kg o 1 galón de agua.
  9. Se nos da un frasco que contiene 4.59 cm3 de un sólido metálico. La masa total del frasco y el sólido es de 35. 66 gramos. El frasco vacío pesa 14.23 gramos. Calcule la densidad del sólido.
  10. A un estudiante universitario se le ocurre quitar una esfera decorativa de piedra, que tiene 28.9 cm de radio, de la fachada de un edificio del Campus. Si la densidad de la piedra es de 3,52 g/mL, ¿Qué masa tiene la esfera? ¿es verosímil que pueda llevársela cargando sin ayuda?.
  11. La distancia entre la tierra y la luna es de aproximadamente 240000 millas; a) Exprese esta distancia en metros; b) El Concorde SST tiene una velocidad respecto al aire de 2400 Km/h. Si el Concorde pudiera volar a la luna, ¿Cuántos segundos tardaría?
  12. Habiéndose desprendido la etiqueta de un frasco que contiene un líquido transparente el cual se piensa que es benceno, un químico midió la densidad del líquido con objeto de verificar su identidad. Una porción de 25 ml del líquido tuvo una masa de de 21.95 gramos. En un manual de química se indica que la densidad del benceno a 15°C es de 0,8787 g/mL. ¿la densidad calculada concuerda con el valor tabulado?, (b), un experimento requiere 15 gramos de ciclohexano, cuya densidad a 25°C es de 0,7781 g/mL, ¿Qué volumen de ciclohexano debe usarse?, (c), una esfera de plomo tiene 5 cm de diámetro. ¿Qué masa tiene la esfera si la densidad del plomo es de 11,34 g/cm3?; el volumen de una esfera es 4/3πr3.
  13. (a), La temperatura en un tibio día de verano es de 87°F; exprese esta temperatura en °C, (b), El punto de fusión del bromuro de sodio (una sal) es de 755°C. exprese esta temperatura en °F, (c), el tolueno se congela a – 95°C. exprese su punto de congelación en Kelvin y el grados Fahrenheit, (d) muchos datos científicos se reportan a 25°C; exprese esta temperatura en Kelvin y el °F, (e) el neón, el elemento gaseoso empleado para fabricar anuncios luminosos, tiene un punto de fusión de – 248.6°C y un punto de ebullición de -246.1°C. Exprese estas temperaturas en Kelvin.



Muchos Éxitos…

Taller de Química Grado Undécimo

TALLER QUÍMICA GRADO UNDÉCIMO
CALOR ESPECIFICO, CALOR DE FUSIÓN, SOLIDIFICACIÓN, EVAPORACIÓN Y CONDENSACIÓN.

1.       El pentaóxido de difósforo sólido, reacciona con agua líquida para producir ácido fosfórico acuoso; si el calor específico del ácido fosfórico es de 1,48 J/kg.K y ponemos a reaccionar 3,8 gramos de Pentaóxido de difósfósforo con suficiente agua; calcule la cantidad de Joules necesarios para elevar el producto de la reacción de 10 a 80 °C.
2.       Calcule la cantidad de calor, en kilocalorías que se libera cuando 16 gramos de vapor se condensan para formar agua líquida a 100 °C
3.       El hidróxido de Hierro (III) sólido, reacciona con ácido sulfúrico acuoso, para producir sulfato de hierro acuoso y agua líquida; se ponen a reaccionar 2 gramos de hidróxido de Hierro y  3,5 gramos de ácido sulfúrico; (A) calcule la cantidad de calor en Kilojoules que se liberan cuando la cantidad de agua del producto de convierte en hielo a 0°C (B) Calcule el número de Joules necesarios para elevar la temperatura del sulfato de hierro acuoso de 328 a 425 K. (calor especifico del sulfato de hierro = 440 J/Kg.K)
4.       Calcule la cantidad de calor, en Kilojoules, que se requieren para evaporar 135 gramos de agua líquida a vapor a 100°C
5.       Calcule la cantidad de calor, en Kilojoules, que se requieren para evaporar 0,128 mol de agua líquida a vapor a 100°C
6.       El calor específico del oxígeno gaseoso es de 920 J/Kg.K; A ciertas condiciones, a 780 mmHg, con un volumen de 2,1 litros y una temperatura de 38°C; calcule los Joules necesarios para elevar la temperatura de la masa del oxígeno de 38°C a 52°C.
7.       Calcule la cantidad de calor, en Kilojoules, que se requieren para evaporar 0,625 mol de tetracloruro de carbono; repita el cálculo para la misma cantidad de cloruro de sodio y explique la gran diferencia en los valores calculados
8.       Calcule la cantidad de calor, en Kilocalorías que se liberan cuándo 55 gramos de agua líquida forman hielo a 0°C
9.       Calcule la cantidad de calor enKilocalorías que se requieren para fundir 0,750 mol de hielo a agua líquida
10.   Se transfiere calor (2930 J)  y se eleva la temperatura de 0,1 Kg de un metal desconocido de 293 a 333 K. Calcule el calor específico del metal
11.   Calcule el número de Kilocalorías necesario para elevar la temperatura de 150 gramos de agua líquida de 10 a 80 °C (calor específico del agua = 1 cal/g .°c)
12.   El nitrato de amonio sólido se descompone para producir nitrógeno gaseoso, oxígeno gaseoso y agua líquida; si se descompone una muestra de 2,25 gramos de nitrato de amonio sólido; calcule la cantidad de calorías necesarias para aumentar la temperatura del agua del producto de 20 °C a 80°C.
13.   3,52 gramos se nitrato de plata acuoso reacciona con 2,25 gramos de sulfato de sodio acuoso para producir sulfato de plata sólido y nitrato de sodio. Calcule la cantidad de calorías del  producto de sulfato de plata sólido para convertirlo en líquido  (calor de fusión del sulfato de plata = 0,0570 cal/g)
14.   Calcule el número de Joules necesarios para elevar la temperatura de 100 gramos de aluminio (sólido) de 293 a 363 K (calor específico del aluminio = 9,08 x 102 J/Kg.K)


jueves, 21 de enero de 2016

CÓDIGO GENÉTICO Grado Noveno

Por favor, descargar e imprimir el siguiente cuadro y anexarlo al cuaderno de Ciencias Naturales.


Archivo del blog

Seguidores