lunes, 23 de febrero de 2015

PRÁCTICA DE LABORATORIO DÉCIMO

    CALCULO LA DENSIDAD DE SÓLIDOS REGULARES E IRREGULARES Y LÍQUIDOS EN EL LABORATORIO

    Objetivo: Calcular la densidad de sólidos regulares e irregulares y de líquidos en el laboratorio utilizando diferentes materiales y técnicas de análisis

    MATERIALES

    Balanza, Probeta, calculadora, regla,  sólidos irregulares (piedra, pedazo de jabón, pedazo de madera), sólidos Regulares (Cubo, cono, cilindro, canica), líquidos (alcohol etílico, glicerina, agua)


    PROCEDIMIENTO

  1. Tomar la piedra que es un sólido irregular y determinar su masa en una balanza
  2. A una probeta graduada introducirle una cantidad determinada de agua, este volumen será el volumen inicial, luego sumergir la piedra en la probeta con agua y determinar el volumen final. La diferencia de volumen final e inicial será el volumen de la piedra.






  3. Realizar el punto 1 y 2, con el resto de objetos irregulares
  4.  Con la ayuda de la balanza, determinar la masa de cada uno de los objetos regulares
  5. Con la ayuda de las fórmulas para hallar el volumen de estos objetos regulares, calcular el mismo:
  6. Volumen de un Cilindro = 
    Volumen de un Cubo =  (arista)3
    Volumen de un Cono =

  7. Se determina la masa de una probeta pequeña, vacía y limpia con la ayuda de la balanza
  8. A la misma probeta que se le ha determinado la masa se introduce una cantidad de líquido determinado
  9. Se pesa ahora la probeta con el líquido; la diferencia de la masa de la probeta con el líquido y la masa de la probeta vacía dará como resultado la masa del líquido; su volumen será la cantidad de líquido introducido en la probeta

  10. Tabla de resultados

    MATERIAL
    MASA (gramos)
    VOLUMEN (mililitros)
    DENSIDAD 
    g/mL                            
    PIEDRA



    JABÓN SOLIDO



    MADERA



    CUBO



    CILINDRO



    ESFERA



    ALCOHOL ETÍLICO



    GLICERINA



    AGUA








PRÁCTICA DE LABORATORIO GRADO UNDÉCIMO


    Deshidratación de compuestos a base de carbono


    Objetivo: Observar el proceso de deshidratación de compuestos orgánicos como los carbohidratos en presencia de ácidos fuertes.


    Materiales

    Instrumental:
    Materiales:
    1. Espátula
    2. Agitador
    3. Vaso de precipitados
    1. Ácido sulfúrico concentrado
    2. Azúcar (sacarosa)

    Nota: Cada equipo deberá traer 200 gramos de azúcar para desarrollar esta práctica.


    Procedimiento

    Se vierte azúcar en un vaso de precipitados (40 gramos) (aproximadamente un cuarto de su capacidad). Se añade ácido sulfúrico (30 mL)hasta formar una pasta espesa. Se revuelve bien la mezcla y... a esperar

     
    Análisis de resultados

  1. ¿Explique los que ocurrió con tus propias palabras?
  2. Dibuja la recreación de lo ocurrido en forma de diagrama de flujo
  3. ¿Por qué el beaker se calentó? Justifica tu respuesta
  4. ¿Qué residuo quedó en el beaker? Justifica tu respuesta
  5. ¿Por qué la reacción es tan vigorosa? Justifica tu respuesta
  6. ¿Construye 5 conclusiones de la experiencia de laboratorio?

  7. Qué sucedió?
    Lo que ha sucedido es una reacción de deshidratación del azúcar provocada por el ácido sulfúrico. La sacarosa se convierte en un residuo negro de carbono, mientras que el agua se desprende en forma de vapor provocando ese ascenso de la masa y esa textura esponjosa.

    Es una reacción muy vistosa, pero con la que hay que tener muchísimo cuidado, tanto por el manejo del ácido sulfúrico concentrado, como por el desprendimiento de gases tóxicos y, también, por el fuerte carácter exotérmico de la reacción. Es aconsejable hacerla en la campana de gases, guardando una prudente distancia de los gases que emana la reacción.

lunes, 26 de enero de 2015

PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GRADO DÉCIMO

RECONOZCO LOS MATERIALES DE LABORATORIO E IDENTIFICO LOS PRINCIPALES MONTAJES

Objetivo: identificar los diferentes materiales e implementos de laboratorio con que cuenta nuestra institución para utilizarlos de una manera óptima durante todo el curso de química de grado décimo

Procedimiento

  1. El informe de Laboratorio
  2. Reconocimiento del material de vidrio
  3. Reconocimiento del material metálico
  4. Reconocimiento del material de porcelana
  5. Reconocimiento de reactivos
  6. Identificación de principales montajes en el laboratorio de química
  • Destilación
  • Titulación
  • Filtración
  • Calentamiento

Actividad:  indique en cada caso los materiales de laboratorio que se requieren


  1. Se desea realizar una mezcla homogénea entre una pastilla de acetaminofén y alcohol isopropílico
  2. Separación de una mezcla homogénea formada entre alcohol metílico y alcohol etílico
  3. Separación de una mezcla heterogénea en donde se ha formado un precipitado color blanco entre carbonato de calcio y alcohol
  4. Determinación del punto de ebullición del benceno
  5. Medir 25 ml de agua y 2 gramos de hidróxido de sodio y diluirlo para formar una mezcla homogénea

Nota; El desarrollo de esta práctica se realizará el día miércoles 28 de enero; recordar el delantal de laboratorio.

jueves, 22 de enero de 2015

TALLER DE CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA

INSTITUCIÓN EDUCATIVA ROSA MESA DE MEJÍA
TALLER: CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA
Jorge Eliécer Gil Osorio
NOTA: Con base en el desarrollo de estos ejercicios se realizará el examen la fecha programada para el mismo

  1. Un tubo de ensayo de vidrio con una longitud de 15 cm, se llena de etanol. Se determina que la masa de etanol necesaria para llenar el tubo es de 11.8 gramos. La densidad del etanol es de 0,789 g/mL. Calcule el diámetro interior del tubo de ensayo en centímetros
  2. Use prefijos métricos apropiados para escribir las siguientes mediciones sin usar exponentes:                  a) 6.5 x 10-6 m; b) 6.5 x 10-12 L; c) 2.5 x 10-3 L; d) 4.23 x 10-6 m3; e) 12.5 x 10-9 g; f) 3.5 x 10-15 s.
  3. Realice las conversiones siguientes: a) 25.5 mg a gramos; b) 4 x 10-10 m a nm; c) 0.575 mm a micrómetros.
  4. (a), un cubo de metal osmio de 1.5 cm por lado tiene una masa de 76.31 g a 25°C. calcule la densidad en g/ml a esa temperatura, (b), la densidad del metal titanio es de 4.51 g/ml a 25°C, ¿Qué masa de titanio desplaza 65.8 ml de agua a 25°C, (c), la densidad del benceno a 15°C es de 0,8787 g/mL. Calcule la masa de 0.15 L de benceno a esa temperatura? 
  5. a) Una muestra de tetracloruro de carbono, un líquido que solía usarse para el lavado en seco, tiene una masa de 39.73 gramos u un volumen de 23 mL a 25 °C. calcule su densidad a esta temperatura. ¿ el tetracloruro de carbono flota en agua?; b) la densidad del platino es de 21.45 g/ml a 20°C. calcule la masa de 75 ml de platino a esa temperatura; c) la densidad del magnesio es de 1.738 g/ml a 20°C. calcule el volumen de 87.5 gramos de este metal a esa temperatura.
  6. a) Para identificar una sustancia líquida, una estudiante determinó su densidad. Empleando una probeta graduada, midió una muestra de 45 ml de la sustancia. A continuación, determinó la masa de la muestra, encontrando que pesaba 38.5 gramos. Ella sabía que la sustancia tenía que ser alcohol isopropilico (d = 0.785 g/mL) o bien Tolueno (d= 0.866 g/mL). ¿cuál fue la densidad calculada y cual es la probable identidad de la sustancia?; b) Un experimento requiere 45 gramos de etilenglicol, un líquido cuya densidad es de 1.114 g/mL. En vez de pesar la muestra en una balanza, un químico opta por medir el líquido con una probeta graduada ¿qué volumen de líquido deberá usar?; c) un trozo cúbico de un metal mide 5 cm por lado. Si el metal es Níquel, con densidad de 8.90 g/mL, ¿Qué masa tiene él cubo?
  7. a) La velocidad de la luz en el vacío es de 2.998 x 108 m/s. exprese esta velocidad en Km/h; b) los océanos contiene aproximadamente 1.35 x 109 Km3 de agua. Exprese este volumen en litros; c) una persona que padece Hipercolesterolemia (nivel elevado de colesterol en la sangre) tiene 232 mg de colesterol en 100 mL de sangre. Si el volumen total de sangre de la persona es de 5.2 L, ¿Cuántos gramos de colesterol total tiene la sangre de ese individuo?
  8. Empleando técnicas de estimación, determine cuál de estas cosas es la más pesada y cuál es la más ligera: una bolsa de papas de 5 Lb; una bolsa de azúcar de 5 Kg o 1 galón de agua.
  9. Se nos da un frasco que contiene 4.59 cm3 de un sólido metálico. La masa total del frasco y el sólido es de 35. 66 gramos. El frasco vacío pesa 14.23 gramos. Calcule la densidad del sólido.
  10. A un estudiante universitario se le ocurre quitar una esfera decorativa de piedra, que tiene 28.9 cm de radio, de la fachada de un edificio del Campus. Si la densidad de la piedra es de 3,52 g/mL, ¿Qué masa tiene la esfera? ¿es verosímil que pueda llevársela cargando sin ayuda?.
  11. La distancia entre la tierra y la luna es de aproximadamente 240000 millas; a) Exprese esta distancia en metros; b) El Concorde SST tiene una velocidad respecto al aire de 2400 Km/h. Si el Concorde pudiera volar a la luna, ¿Cuántos segundos tardaría?
  12. Habiéndose desprendido la etiqueta de un frasco que contiene un líquido transparente el cual se piensa que es benceno, un químico midió la densidad del líquido con objeto de verificar su identidad. Una porción de 25 ml del líquido tuvo una masa de de 21.95 gramos. En un manual de química se indica que la densidad del benceno a 15°C es de 0,8787 g/mL. ¿la densidad calculada concuerda con el valor tabulado?, (b), un experimento requiere 15 gramos de ciclohexano, cuya densidad a 25°C es de 0,7781 g/mL, ¿Qué volumen de ciclohexano debe usarse?, (c), una esfera de plomo tiene 5 cm de diámetro. ¿Qué masa tiene la esfera si la densidad del plomo es de 11,34 g/cm3?; el volumen de una esfera es 4/3πr3.
  13. (a), La temperatura en un tibio día de verano es de 87°F; exprese esta temperatura en °C, (b), El punto de fusión del bromuro de sodio (una sal) es de 755°C. exprese esta temperatura en °F, (c), el tolueno se congela a – 95°C. exprese su punto de congelación en Kelvin y el grados Fahrenheit, (d) muchos datos científicos se reportan a 25°C; exprese esta temperatura en Kelvin y el °F, (e) el neón, el elemento gaseoso empleado para fabricar anuncios luminosos, tiene un punto de fusión de – 248.6°C y un punto de ebullición de -246.1°C. Exprese estas temperaturas en Kelvin.


Michos Éxitos…