lunes, 5 de septiembre de 2016

SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS VS ENLACE QUÍMICO

PRÁCTICA DE LABORATORIO
ENLACE QUÍMICO vs SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS 

Objetivos. Definir experimentalmente cuál es el mejor criterio para decidir si un
compuesto es iónico ó covalente, electrolito y no electrolito


Materiales y sustancias.

1 vaso de precipitados de la menor capacidad disponible
Tubos de ensayo y gradilla
Dispositivo para detectar la conductividad eléctrica
Cloruro de sodio
Limón
Límpido
Alcohol
Ácido clorhídrico
Ácido sulfúrico
Detergente en polvo
Aceite
Carbonato de calcio
Glicerina


Procedimiento
1. Usando sus conocimientos previos (aprendidos de la clase de teoría), clasifica cada una de las sustancias propuestas como iónica o covalente.
2. Anotar en cada caso si la sustancia tiene aspecto cristalino o no (en caso de ser sólidos).
3. A una pequeña muestra de cada una de ellas intentar disolverla en agua  y, si es el caso. Probar si la disolución resultante conduce la corriente eléctrica.
4. Las que son sólidas, intentar fundirlas con ayuda del mechero o lámpara de alcohol en un vaso de precipitados pequeño y de disolverse probar si conducen la corriente eléctrica al estar fundidas.
5. Con sus resultados, construir una tabla que contemple; tipo de compuesto, si es cristalino o no, si es soluble o miscible en agua o no, si conduce la electricidad disuelto en agua o no, su punto de fusión
(investigado) y si conduce la electricidad fundido o no.
6. Ahora realizar las mismas pruebas a las dos muestras desconocidas, para poder clasificarlas como iónicas o covalentes.

  
Análisis de resultados

1) ¿Cuál es el mejor criterio para clasificar los compuestos iónicos y covalentes, y si sus soluciones son electroliticas o no electrolíticas?
2) Hay líquidos que son miscibles en agua: ¿se puede usar ese criterio para clasificarlos como iónicos? Explique.
3) ¿Cual criterio o conjunto de criterios fueron usados para clasificar a las sustancias desconocidas?
4) ¿Qué prueba o pruebas podrías realizarse además de las implementadas en esta práctica, para poder reunir la evidencia suficiente que nos ayude a clasificar e identificar a las sustancias?
5.    Investiga las fórmulas químicas que conforman cada una de las sustancias trabajadas en el laboratorio.
6.    Llenar la siguiente tabla con los datos experimentales 

 MUESTRA
Características
físicas 
Conductibilidad
Eléctrica puro 
Solubilidad
En agua 10 ml
Conductibilidad
Eléctrica en disolución  
Enlace químico  
Solución Electrolítica
 Cloruro de sodio  3 gramos






 Limón 5 ml






 límpido 5 ml






 Alcohol 5 ml






 Ácido Clorhídrico 5 ml






 Ácido Sulfúrico 5 ml






 detergente en polvo 3 gramos






 Aceite 5 ml






 Carbonato de calcio 3 gramos






 Glicerina 5 ml













ENTREGAR EL ANÁLISIS DE RESULTADOS COMO PREINFORME DE ESTA PRÁCTICA


Bibliografía.
1. A. Garritz, L. Gasque y A. Martínez, Química universitaria, Pearson

Educación, México, 2005, Pp. 96-113.

viernes, 22 de julio de 2016

PRÁCTICA DE LABORATORIO - ESTEQUIOMETRÍA QUÍMICA Grado 10.

Estequiometría. Precipitación de Carbonato de Calcio

Objetivo
Estudiar las reacciones de precipitación y los procesos de filtración, lavado del precipitado y secado. Manejar el concepto de rendimiento de una operación.

Fundamento teórico
Las reacciones de precipitación son muy frecuentes en química, así como los procesos para la separación del precipitado. El anión carbonato forma precipitado con la mayoría de los cationes, en muchas ocasiones precipitados molestos como las incrustaciones calcáreas que se forman en calderas, aparatos destiladores de agua, tuberías, planchas, etc. Excepto con metales alcalinos, los carbonatos forman precipitado con el resto de metales. Las sales como el cloruro de calcio y el carbonato sódico al disolverlas se ionizan; la reacción que se desarrollará en esta práctica de laboratorio se realizará entre el cloruro de calcio y el carbonato de socio para producir un precipitado de carbonato de calcio y una disolución acuosa de cloruro de sodio. 


Material y reactivos

- Mechero con trípode, tela metálica, pinzas y soporte con aro
- 2 Vasos de precipitados de 100 ml, 1 embudo de vidrio papel de filtro, varilla agitador.
- Sodio Carbonato anhidro.
- Calcio Cloruro 6-hidrato polvo.
- Ácido clorhídrico

Procedimiento experimental
Se pesan 2,6 g de Cloruro de Calcio 6-hidrato polvo y se disuelve en 40 ml de agua. Se pesan 2,10 g de Carbonato de sodio anhidro y se disuelven en 40 ml de Agua. Se calienta a unos 50 ºC ambos vasos. Se vierte uno en el otro. Se espera a que se enfríe y se filtra, a través de un papel de filtro previamente tarado, según el dibujo. Se lava el precipitado con 10 ml de agua varias veces.

 El precipitado con el papel de filtro se deja secar (para lo cual se utiliza una incubadora para acelerar el proceso); luego se pesa, se le descuenta el papel de filtro y se determina el rendimiento de la operación.

Recogida de datos:

Masa (CaCl2 x 6H2O
Masa (Na2CO3)
Masa (filtro)
Masa (filtro + precipitado)
Masa (precipitado)







 1. Identificar el reactivo en exceso y el limitante. Calcula el rendimiento de la reacción.
2. Si sobre el precipitado añadimos 40 ml de ácido clorhídrico; ¿Qué sucederá?

3. Formular y ajustar otras reacciones de precipitación

miércoles, 1 de junio de 2016

CLASIFICACIÓN DE ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA: METAL O NO-METAL

Objetivos. Evaluar experimentalmente las propiedades físicas que permiten distinguir a los elementos metales de los no-metales.

Materiales y sustancias.

Cada equipo deberá traer cinta de enmascarar o cinta de rotular y un lápiz para extraer el carbono grafito.

10 vidrios de reloj
10 tubos de ensayo
1 gradilla
Balanza
Mechero
pinzas
Muestras de los siguientes elementos:
cobre
Aluminio
yodo,
carbono grafito
Sodio
Azufre
Plomo
Niquel
Zinc
Estaño

Procedimiento

1. El profesor le entregará una muestra de cada elemento.
2. Realizar observación de las propiedades físicas: color, lustre ó brillo, forma, maleabilidad y fragilidad.
3. Determinar la conductividad eléctrica de cada sustancia mediante el dispositivo eléctrico proporcionado por el docente;  tocar la muestra con las puntas de los cables sin que éstas se toquen entre sí.
4. Introducir un poco de agua en cada uno de los tubos de ensayo.
5. Introducir la muestra de cada elemento, de manera que quede totalmente sumergida en el agua.
6. Analizar la variación en el volumen de agua.
7. Sujetar el tubo de ensayo con unas pinzas y ponerlas en la llama azul del mechero por unos minutos; observar y registrar.

Análisis de Resultados

1.     ¿Qué características observaste en los metales y los no metales?
2.    ¿Qué características tenían aquellos elementos que condujeron la electricidad?
3.    Explique a nivel general, lo que ocurrió cuando sumergimos cada elemento en agua
4.    Explique a nivel general, lo que ocurrió al calentar el tubo de ensayo con las elementos químicos
5.    Comentar si dicha asignación es inequívoca o si existen algunos datos atípicos que complican la clasificación.
6.    Llenar el siguiente cuadro de acuerdo a las características observadas en cada elementos químico


 Elemento
Estado físico
(Color, olor, dureza) 
Conductibilidad
eléctrica 
Solubilidad
En agua Ambiente 
Solubilidad en
Agua caliente 
Metal  
 No
metal









































































Bibliografía.

1. A. Garritz, L. Gasque y A. Martínez, Química universitaria, Pearson Educación, México, 2005, Pp. 60-67.

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