miércoles, 10 de septiembre de 2014

LABORATORIO - TITULACIONES ÁCIDO BASE

Titulación de Reacciones Ácido Base
Practica a realizar el viernes 12 de septiembre 

Objetivo: Determinar la concentración de una solución de ácido clorhídrico a partir de una solución de hidróxido de sodio de concentración conocida

Materiales y Reactivos
Bureta
Pipeta
Erlenmeyer
Beaker
Agitador
Balón volumétrico
25 ml de solución problema de ácido clorhídrico
Hidróxido de sodio
Agua
Soporte universal
Pinzas sujetadoras

Procedimiento

1.       Preparar 250 ml de una solución de hidróxido de sodio al 0,1 Molar
2. Pesar en la balanza la cantidad calculada previamente de hidróxido de sodio
3. Diluir en un beaker con 25 ml de agua las hijuelas de hidróxido de sodio con el agitador de vidrio; esta disolución es bastante exotérmica por lo cual se debe realizar con mucho cuidado.
4. Después de diluido completamente el hidróxido de sodio en los 25 ml de agua, pasarlo al balón volumétrico de 250 ml y aforarlo con agua. (tener cuidado al aforar con agua el balón con la solución de hidróxido de sodio pues si se llegase a pasar del áforo hay que realizar nuevamente todo el proceso)
Ya hemos preparado 250 ml de solución de hidróxido de sodio al 0,1 M, la cual utilizaremos como solución patrón o solución titulante.

5.       Realizar el montaje de laboratorio previamente explicado por el docente y llenar la bureta con la solución patrón de hidróxido de sodio al 0,1 M, hasta la marca inicial de la bureta.
6.       Purgar la bureta
7.       Medir 25 ml de solución problema de ácido clorhídrico en el erlenmeyer y adicionarle 4 gotas de fenolftaleína (la fenolftaleina es el indicador ácido base, cambia de incoloro a fuccia cuando llegue al punto de equivalencia)
8.       Abrir la llave de la bureta poco a poco sobre el erlenmeyer con la solución problema e ir revolviendo suavemente la solución mientras que gota a gota cae la solución patrón hasta que la solución se torne de color fuccia.
9.       Cuando la solución cambie de color, se determina la cantidad de solución patrón que se consumió y se realizan los calculos correspondientes

Análisis de Resultados

·         Representar la reacción química que se desarrolló en el laboratorio y los cálculos realizados para la preparación de las disoluciones y el análisis final para hallar la concentración Molar de la solución problema 

jueves, 17 de julio de 2014

TALLER DE ESTEQUIOMETRÍA QUÍMICA - DÉCIMO

El taller lo podrán encontrar en el Grupo Ecológico del Facebook Rosa Mesa de Mejía, de acuerdo a este se realizará el examen programado para la fecha correspondiente... Muchos Éxitos...

viernes, 20 de junio de 2014

Rincones Ecológicos

Contamos con la participación de toda la comunidad Educativa para potencializar el Proyecto "Rincones Ecológicos, los residuos sólidos transformados en Arte" con el fin de realizar la mejor representación de la Rosa Mesa de Mejía en Premios Antioquia la Más Educada...

martes, 13 de mayo de 2014

ALGUNOS IONES COMUNES Y SU NOMENCLATURA QUIMICA

ALGUNOS CATIONES FRECUENTES
Nombre común
fórmula
nombre tradicional
Aluminio
Al3+
Aluminio  
 Bario
Ba2+
Bario 
 Berilio
Be2+
Berilio 
 Cesio
Cs+
Cesio 
 Calcio
Ca2+
Calcio 
 Cromo (II)
Cr2+
Cromoso 
 Cromo (III)
Cr3+
Crómico 
 Cromo (VI)
Cr6+
Percrómico 
 Cobalto (II)
Co2+
Cobaltoso 
 Cobalto (III)
Co3+
Cobaltico  
 Cobre (I)
Cu+
Cuproso  
 Cobre (II)
Cu2+
 Cúprico
Galio
Ga3+
Galio
Helio
He2+
(Particula alfa)
Hidrogeno
H+
(protón)
Hierro (II)
Fe2+
Ferroso
Hierro (III)
Fe3+
Férrico
Plomo (II)
Pb2+
Plumboso
Plomo (IV)
Pb4+
Plúmbico
Litio
Li+
Litio
Magnesio
Mg2+
Magnesio
Manganeso (II)
Mn2+
Hipomanganoso
Manganeso (III)
Mn3+
Manganoso
Manganeso (IV)
Mn4+
Mangánico
Manganeso (VII)
Mn7+
Permangánico
Mercurio (II)
Hg2+
Mecúrico
Niquel (II)
Ni2+
Niqueloso
Niquel (III)
Ni3+
Niquélico
Potasio
K+
Potasio
Plata
Ag+
Argéntico
Sodio
Na+
Sodio
Estroncio
Sr2+
Estroncio
Estaño(II)
Sn2+
Estanoso
Estaño (IV)
Sn4+
Estánico
Zinc
Zn2+
Zinc
Algunos Iones poliatómicos
Amonio
NH4+
Nitronio
NO2+
Hidróxido
OH-
Cianuro
CN-

ALGUNOS ANIONES FRECUENTES
Arseniuro
As3-
Azida
N3-
Bromuro
Br-
Carburo
C4-
Cloruro
Cl-
Fluoruro
F-
Fosfuro
P3-
Hidruro
H-
Nitruro
N3-
Óxido
O2-
Peróxido
O22-
Sulfuro
S2-
Yoduro
I-
Algunos Oxianiones
Arseniato
AsO43-
Arsenito
AsO33-
Borato
BO33-
Bromato
BrO3-
Hipobromito
BrO-
Carbonato
CO32-
Hidrogenocarbonato
HCO3-
Bicarbonato
Clorato
ClO3-
Perclorato
ClO4-
Clorito
ClO2-
Hipoclorito
ClO-
Cromato
CrO42-
Dicromato
Cr2O72-
Yodato
IO3-
Nitrato
NO3-
Nitrito
NO2-
Fosfato
PO43-
Hidrogenofosfato
HPO42-
Dihidrogenofosfato
H2PO4-
Permanganato
MnO4-
Fosfito
PO33-
Sulfato
SO42-
Tiosulfito
S2O32-
Hidrogenosulfato
HSO4-
Bisulfato
Hidrogenosulfito
HSO3-
Bisulfito
Sulfito
SO32-

Jorge Eliécer Gil Osorio (Lic. B y Q)