miércoles, 1 de junio de 2016

CLASIFICACIÓN DE ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA: METAL O NO-METAL

Objetivos. Evaluar experimentalmente las propiedades físicas que permiten distinguir a los elementos metales de los no-metales.

Materiales y sustancias.

Cada equipo deberá traer cinta de enmascarar o cinta de rotular y un lápiz para extraer el carbono grafito.

10 vidrios de reloj
10 tubos de ensayo
1 gradilla
Balanza
Mechero
pinzas
Muestras de los siguientes elementos:
cobre
Aluminio
yodo,
carbono grafito
Sodio
Azufre
Plomo
Niquel
Zinc
Estaño

Procedimiento

1. El profesor le entregará una muestra de cada elemento.
2. Realizar observación de las propiedades físicas: color, lustre ó brillo, forma, maleabilidad y fragilidad.
3. Determinar la conductividad eléctrica de cada sustancia mediante el dispositivo eléctrico proporcionado por el docente;  tocar la muestra con las puntas de los cables sin que éstas se toquen entre sí.
4. Introducir un poco de agua en cada uno de los tubos de ensayo.
5. Introducir la muestra de cada elemento, de manera que quede totalmente sumergida en el agua.
6. Analizar la variación en el volumen de agua.
7. Sujetar el tubo de ensayo con unas pinzas y ponerlas en la llama azul del mechero por unos minutos; observar y registrar.

Análisis de Resultados

1.     ¿Qué características observaste en los metales y los no metales?
2.    ¿Qué características tenían aquellos elementos que condujeron la electricidad?
3.    Explique a nivel general, lo que ocurrió cuando sumergimos cada elemento en agua
4.    Explique a nivel general, lo que ocurrió al calentar el tubo de ensayo con las elementos químicos
5.    Comentar si dicha asignación es inequívoca o si existen algunos datos atípicos que complican la clasificación.
6.    Llenar el siguiente cuadro de acuerdo a las características observadas en cada elementos químico


 Elemento
Estado físico
(Color, olor, dureza) 
Conductibilidad
eléctrica 
Solubilidad
En agua Ambiente 
Solubilidad en
Agua caliente 
Metal  
 No
metal









































































Bibliografía.

1. A. Garritz, L. Gasque y A. Martínez, Química universitaria, Pearson Educación, México, 2005, Pp. 60-67.

miércoles, 25 de mayo de 2016

EJERCICIOS DE APLICACIÓN - ESTEQUIOMETRIA QUÍMICA GRADO DÉCIMO

EJERCICIOS DE APLICACIÓN - ESTEQUIOMETRIA QUÍMICA GRADO DÉCIMO
1)    El ácido, HF, no se puede guardar en frascos de vidrio porque ciertos compuestos de vidrio llamados silicatos son atacados por él. Por ejemplo el silicato de sodio (Na2SiO3), reacciona así: Na2SiO3  +  HF  à  H2SiF6  +  NaF   + H2O

A.    ¿Cuántos moles de HF se requieren para reaccionar con 0.300 mol de Na2SiO3?
B.    ¿Cuántos gramos de NaF se forman cuando 0.500 mol de HF reaccionan con Na2SiO3 en exceso?
C.   ¿Cuántos gramos de Na2SiO3 pueden reaccionar con 0.800 gramos de HF?
2)    Escriba ecuaciones químicas balanceadas que correspondan a cada una de las descripciones siguientes: (a) el carburo de calcio sólido, reacciona con agua para formar una disolución acuosa de hidróxido de calcio y acetileno gaseoso (C2H2), (b) cuando se calienta clorato de potasio sólido, se descompone para formar cloruro de potasio sólido y oxígeno gaseoso, (c) el zinc metálico sólido reacciona con ácido sulfúrico para formar hidrógeno gaseoso y una disolución acuosa de sulfato de zinc, (d) se agrega tricloruro de fósforo líquido a agua, esta reacciona para formar ácido fosforoso acuoso y ácido clorhídrico acuoso, (e) cuando se hace pasar sulfuro de hidrógeno gaseoso sobre hidróxido de hierro (III) sólido caliente, la reacción resultante produce sulfuro de hierro (III) sólido y agua gaseosa.
3)    El sulfuro de aluminio reacciona con agua para formar hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrógeno
A.    Escriba la ecuación química balanceada para ésta reacción.
B.    ¿Cuántos gramos de hidróxido de aluminio se obtienen de 10.5 gramos de sulfuro de aluminio?
4)    Las bolsas de aire de los automóviles se inflan cuando la azida de sodio, NaN3, se descompone rápidamente en sus elementos correspondientes: NaN3  à  Na  + N2


A.    ¿Cuántas moles de N2 se producen al descomponerse 2.50 moles de NaN3?
B.    ¿Cuántos gramos de NaN3 se requieren para formar 6.00 gramos de nitrógeno gaseoso?
5)    El Hidruro de calcio reacciona con agua para formar hidróxido de calcio e hidrógeno gaseoso: (a) Escriba una ecuación química balanceada para la reacción, (b) ¿Cuántos gramos de hidruro de calcio se requieren para formar 5 gramos de hidrógeno?
6)    Represente la combustión completa del octano C8H18, el cual es un componente de la gasolina: (a) cuántas moles de oxígeno se necesitan para quemar 0,750 mol de octano, (b) Cuántos gramos de oxígeno se requieren para quemar 5 gramos de octano, (c) el octano tiene una densidad de 0,692 g/mL a 20°C; Cuántos gramos de oxígeno se requieren para quemar un galón de octano.
7)    La detonación de nitroglicerina procede así: C3H5N3O9 (l) àCO2 (g)  +  N2 (g)  + O2 (g)  +  H2O (g); (a) si se detona una muestra que contiene 3 mL de nitroglicerina (densidad = 1,592 g/mL), ¿Cuántos moles de gas se producen en total?, (b) si cada mol de gas ocupa 55 litros en las condiciones de la explosión, ¿cuántos litros de gas se producen?, (c) Cuántos gramos de N2 se producen en la detonación?
8)    La fermentación de la glucosa produce alcohol etílico (C2H5OH) y dióxido de carbono. (a) Cuántos moles de dióxido de carbono de producen cuando 0,40 mol de glucosa reaccionan de esta manera, (b) cuántos gramos de glucosa se requieren para formar 7,50 gramos de alcohol, (c) cuántos gramos de dióxido de carbono se forman cuando se producen 7,50 gramos de alcohol.
9)    El propano, C3H8, es un combustible común que se emplea para cocinar y para calefacción casera. ¿Qué masa de oxígeno gaseoso se consume en la combustión de 1 gramos de propano?

Muchos Éxitos… Jorge Eliécer Gil Osorio (Lic. B y Q) 

domingo, 17 de abril de 2016

TALLER FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULAR - GRADO DÉCIMO

1.       Un análisis por combustión del tolueno, un disolvente orgánico común, da 5,86 mg de CO2 y 1,37 mg de H2O. Si el compuesto únicamente contiene carbono e hidrógeno, ¿Qué formula empírica tiene?
2.       El mentol, la sustancia que podemos oler en las pastillas mentoladas para la tos, se compone de C, H y O. se quemó una muestra de 0,1005 g de mentol, y produjo 0,2829 g de CO2 y 0,1159 g de H2O. Determine la fórmula empírica del mentol. Si el compuesto tiene una masa molar de 156 g/mol. ¿Qué fórmula molecular tiene?
3.       Determine la fórmula empírica y molecular del Ibuprofeno, un analgésico que contiene 75,69% en masa de C, 8,80% de H y 15,51% de O; con una masa molar aproximada de 206 g/mol
4.       El olor característico de la piña se debe al butirato de etilo, un compuesto que contiene carbono, hidrógeno y oxígeno. La combustión de 2,78 mg de butirato de etilo produce 6,32 mg de CO2 y 2,58 mg de H2O. determine la fórmula empírica del compuesto.
5.       La nicotina, un componente del tabaco, se compone de C, H y N. se quemó una muestra de 5,250 mg de nicotina y produjo 14,242 mg de CO2 y 4,083 mg de H2O. ¿Qué fórmula empírica tiene la nicotina?, si la sustancia tiene una masa molar de 160 a 165 g/mol, ¿qué fórmula molecular tendrá?
6.       La Epinefrina (Adrenalina), una hormona secretada hacia el torrente sanguíneo en momento de peligro o tensión tiene 59,0% en masa de C, 7,1% de H, 26,2% de O y 7,7% de N. experimentalmente se determinó el peso molecular con 180 uma. Determine la fórmula molecular del compuesto.
7.       La cafeína, un estimulante presente en el café, contiene 49,5% en masa de C, 5,15% de H, 28,9% de N y  16,5% de O y tiene una masa molar de alrededor de 195 g/mol. Determine la fórmula empírica y molecular.
8.       Determinar la fórmula empírica y molecular del glutamato monosódico (MSG), un intensificador del sabor añadido a algunos alimentos y que contiene 35,51% en masa de C, 4,77% de H, 37,85% de O, 8,29% de N y 13,60% de Na; con una masa molar de 169 g/mol.
9.       Escriba la fórmula molecular del compuesto que tiene como fórmula empírica NH2Cl, con una masa molar = 51,5  g/mol

10.   Escribir la fórmula molecular del compuesto que tiene como fórmula empírica C2H4O con una masa molar = 88 g/mol 

domingo, 28 de febrero de 2016

Práctica de Laboratorio Grado UNDÉCIMO Deshidratación de compuestos a base de carbono

Deshidratación de compuestos a base de carbono


Objetivo: Observar el proceso de deshidratación de compuestos orgánicos como los carbohidratos en presencia de ácidos fuertes.


Materiales

Instrumental:
Materiales:
·         Espátula
·         Agitador
·         Vaso de precipitados
·         Ácido sulfúrico concentrado
·         Azúcar (sacarosa)

Implementos de seguridad:
  • Tapabocas 
  • Guantes tipo lavandería 
  • Delantal manga larga.


Procedimiento

Se vierte azúcar en un vaso de precipitados (40 gramos) (aproximadamente un cuarto de su capacidad). Se añade ácido sulfúrico (30 mL)hasta formar una pasta espesa. Se revuelve bien la mezcla y espera unos minutos.

Nota: la reacción expide vapores tóxicos por lo que se le recomienda realizar la práctica de laboratorio al aire libre y tomando las medidas de seguridad necesarias.

Análisis de resultados

1.    ¿Explique los que ocurrió con tus propias palabras?
2.   ¿Por qué el beaker se calentó?
3.   ¿Qué residuo quedó el beaker?
4.   ¿Por qué la reacción es tan vigorosa?

5.   ¿Construye 5 conclusiones de la experiencia de laboratorio?

Práctica de Laboratorio Grado DÉCIMO "Curvas de calentamiento"

PRÁCTICA DE LABORATORIO 
GRADO DÉCIMO

CURVAS DE CALENTAMIENTO

OBJETIVO:

Construir curvas de calentamiento para diferentes sustancias indicando el punto de fusión como el punto de ebullición y evidencio el manejo del material del laboratorio

MATERIALES

  • 1 beaker
  • 1 termómetro
  • Aro de calentamiento con nuez
  • Malla de asbesto
  • Pinza sujetadora con nuez
  • 1 doble nuez
  • Soporte universal
  • Mechero de alcohol
  • Cronómetro
  • Libreta de anotaciones
  • Alcohol industrial
  • Hielo
  • Mezcla de 5 gramos de sal de cocina en 100 mL de agua



PROCEDIMIENTO

  1. Hacer un montaje para calentamiento como se indica en la anterior  imagen
  2. Inicie introduciendo el hielo en el beaker e introduzca el termómetro de modo que el bulbo del termómetro quede completamente sumergido en el hielo, asegúrese que el bulbo no quede en contacto con el fondo del beaker.
  3. Observe la medida del termómetro hasta que marque 0°C
  4. Encienda el mechero e inicie las medidas de temperatura cada minuto y registrando la temperatura en un cuadro como el siguiente; (El siguiente cuadro es un ejemplo, puede que le toque extenderlo en el momento de la práctica) 
HIELO
9 min

ALCOHOL
9 min

AGUA + SAL
Tiempo
Temp.
10 min

Tiempo
Temp.
10 min

Tiempo
Temp.
1 min

11 min

1 min

11 min

1 min

2 min

12 min

2 min

12 min

2 min

3 min

13 min

3 min

13 min

3 min

4 min

14 min

4 min

14 min

4 min

5 min

15 min

5 min

14 min

5 min

6 min

16 min

6 min

16 min

6 min

7 min

17 min

7 min

17 min

7 min

8 min

18 min

8 min

18 min

8 min


  1. Una vez el agua haya alcanzado su punto de ebullición y se registren más de 4 medidas de temperatura iguales se retira el mechero y con mucho cuidado se desecha el agua y se continúa con la siguiente sustancia.
  2. Para medir las temperaturas del alcohol se inicia en estado líquido, por ende se introduce el termómetro hasta que se estabilice la temperatura, cuando esto ocurra se enciende el mechero y se comienza a registrar los tiempos y las temperaturas como se realizó con el hielo, TENER ESPECIAL CUIDADO CON EL ALCOHOL PUES TIENDE A INCENDIARSE A ALTAS TEMPERATURAS.
  3. Por último realizar el mismo procedimiento ahora con la mezcla homogénea entre el agua y la sal de cocina.
  4. Una vez se tengan los datos de las tres sustancias se procede a graficarlo en una hoja milimétrica en donde en el eje x = tiempo y en el eje Y = temperatura; se debe construir un plano para cada sustancia; la gráfica quedaría aproximadamente así:




PREGUNTAS DE ANÁLISIS

·         ¿Qué es el punto de fusión?, ¿Cuál es el punto de fusión del hielo en Armenia Mantequilla?
·         ¿Qué es el punto de Ebullición?, ¿Cuál es el punto de ebullición del agua en Armenia Mantequilla?
·         ¿Cuál es el punto de ebullición del alcohol en Armenia Mantequilla?, ¿A que se debe la diferencia con el agua?
·         ¿Cuál es el punto de ebullición de la mezcla de agua con sal?, ¿A que se debe la diferencia con el agua?
·         ¿Por qué se debe identificar la región en donde se tome el punto de fusión y de ebullición de alguna sustancia (en este caso, Armenia Mantequilla)?
·         ¿Por qué se estabiliza la temperatura en algunas partes de la gráfica?

















Archivo del blog

Seguidores