viernes, 22 de mayo de 2015

EJERCICIO INTEGRADOR PARA GRADO DÉCIMO

Considere una muestra de carbonato de calcio CaCO3 en forma de cubo que mide 1,25 pulg por lado. Si la muestra tiene una densidad de 2,71 g/ml, ¿Cuántos átomos de oxígeno contiene?.





martes, 5 de mayo de 2015

Cuestionario de Análisis - Estrellas del Cielo

Nota: Responder a nivel individual el cuestionario que será evaluado de forma oral en la siguiente sesión. Muchos éxitos.

Cuestionario, "Estrellas del Cielo"

1.     ¿Para que te sirve esta película en tu formación como emprendedor?
2.     ¿Qué parte de la película te gustó o te impactó más y porqué?
3.     ¿Qué parte de la película no te gustó y porqué?
4.     ¿Cómo relacionas la historia de la película con la realidad?
5.     ¿Qué mensaje quiso dejar el profesor a los padres de Ishaan cuando los fue a visitar?
6.     ¿Qué estrategia utilizó el profesor para ayudar a Ishaan? 
7.     Reflexiona sobre la conversación del profesor con el rector
8.     ¿Qué quiso decir el profesor cuando cuenta la historia de la Isla de Salomón?
9.     Resalta 3 competencias laborales generales que se desarrollan en la película y explícalas como se evidencian en ella
10.      Describe el papel de la madre de Ishaan durante el desarrollo de la historia
11.      Describe el papel del padre de Ishaan durante el desarrollo de la historia
12.    ¿Qué papel desempeñó el Profesor de arte en el desarrollo de la historia?
13.  Con base en la película; describe la forma en que deben ser los profesores en la formación de los estudiantes
14.    Redacte 3 conclusiones generales dejadas por la película 
15.    Explique la razón por la cual el padre de Ishaan decidió enviarlo a la escuela de internos
16.  ¿Qué papel desempeñó el amigo de clase de Ishaan en el desarrollo de la historia?
17.  ¿Qué quiso demostrar el profesor de arte de Ishaan al mostrar fotografías de personajes importantes y que tuvieron problemas de aprendizaje?
18.   Explique las posibles razones del por qué Ishaan ya no quería pintar en la escuela de internos
19.     ¿Qué favor le pidió el profesor de arte al rector para ayudar a Ishaan?
20.  Explique 3 valores para resaltar en la película
Muchos Éxitos…
Jorge Eliécer Gil Osorio

Docente de Emprendimiento

viernes, 17 de abril de 2015

CUESTIONARIO DE ANÁLISIS - "DE LA CALLE A HARVARD"

CUESTIONARIO EVALUATIVO; “DE LA CALLE A HARVARD”

1.       ¿Qué aportes te genera la película a tu formación como emprendedor?
2.       ¿Quién era Lisy?, descríbela física y moralmente
3.       ¿Cómo vivía Lisy con su familia inicialmente?
4.       ¿Qué representaba la Familia para Lisy?
5.       ¿Qué papel desempeñaba la madre para Lisy?
6.       ¿Cómo era el padre de Lisy? Descríbelo física y moralmente
7.       ¿Qué papel desempeñaron los profesores de Lisy en la historia?
8.       ¿Por qué Lisy no quería ir al Orfanato?
9.       ¿Por qué Lisy decidió luego internarse en el Orfanato?
10.   ¿Cómo lograba Lisy pasar de año en la escuela y en el colegio?
11.   ¿Por qué Lisy decide cambiar de Colegio?
12.   ¿Por qué dice Lisy que no ha tenido ningún Adulto Como ejemplo? Explica
13.   Interpreta y explica esta frase: “Necesito la oportunidad para salir del mundo en que nací”
14.   ¿Cómo llega Lisy a ganarse la beca de New York Times?
15.   ¿Cómo relacionas la historia de la película con la realidad?
16.   Reflexiona y escribe la importancia que tiene la familia para alcanzar tus propósitos en la vida y tu proyecto de vida

17.   Construye 10 reflexiones de la película 

LAB. ENLACE QUÍMICO - GRADO DÉCIMO

    PRÁCTICA DE LABORATORIO
    ENLACE QUÍMICO (IONICO O COVALENTE)

    OBJETIVO GENERAL:  Definir experimentalmente cuál es el mejor criterio para decidir si un
    compuesto es iónico ó covalente.


    Materiales y sustancias.

    1 vaso de precipitados de la menor capacidad disponible
    Tubos de ensayo y gradilla
    Dispositivo para detectar la conductividad eléctrica
    Cloruro de sodio
    Alcohol
    Ácido clorhídrico
    Ácido sulfúrico
    Carbonato de calcio
    Glicerina

    NOTA: cada equipo deberá traer al laboratorio lo siguiente:
     Un Limón
    Un copa de Límpido
    Una cucharada de Detergente en polvo
    Una copa de Aceite de cocina 

    Procedimiento
    1. Usando sus conocimientos previos (aprendidos de la clase de teoría), clasifica cada una de las sustancias propuestas como iónica o covalente.
    2. Anotar en cada caso si la sustancia tiene aspecto cristalino o no (en caso de ser sólidos).
    3. A una pequeña muestra de cada una de ellas intentar disolverla en agua  y, si es el caso. Probar si la disolución resultante conduce la corriente eléctrica.
    4. Las que son sólidas, intentar fundirlas con ayuda del mechero o lámpara de alcohol en un vaso de precipitados pequeño y de disolverse probar si conducen la corriente eléctrica al estar fundidas.
    5. Con sus resultados, construir una tabla que contemple; tipo de compuesto, si es cristalino o no, si es soluble o miscible en agua o no, si conduce la electricidad disuelto en agua o no, su punto de fusión
    (investigado) y si conduce la electricidad fundido o no.
    6. Ahora realizar las mismas pruebas a las dos muestras desconocidas, para poder clasificarlas como iónicas o covalentes.

    Análisis de resultados

    1) ¿Cuál es el mejor criterio para clasificar los compuestos iónicos y covalentes?
    2) Hay líquidos que son miscibles en agua: ¿se puede usar ese criterio para clasificarlos como iónicos? Explique.
    3) ¿Cual criterio o conjunto de criterios fueron usados para clasificar a las sustancias desconocidas?
    4) ¿Qué prueba o pruebas podrías realizarse además de las implementadas en esta práctica, para poder reunir la evidencia suficiente que nos ayude a clasificar e identificar a las sustancias?5) Investiga las fórmulas químicas que conforman cada una de las sustancias trabajadas en el laboratorio.
    6) Llenar la siguiente tabla con los datos experimentales 

     MUESTRA
    Características
    físicas 
    Conductibilidad
    Eléctrica puro 
    Solubilidad
    En agua 10 ml
    Conductibilidad
    Eléctrica en disolución  
    Enlace químico  
     Cloruro de sodio





     Limón





     límpido





     Alcohol Industrial





     Ácido Clorhídrico





     Ácido Sulfúrico





     detergente en polvo





     Aceite de Cocina





     Carbonato de calcio





     Glicerina





    SUSTANCIA PROBLEMA  A





    SUSTANCIA PROBLEMA B







    Bibliografía.
    1. A. Garritz, L. Gasque y A. Martínez, Química universitaria, Pearson
    Educación, México, 2005, Pp. 96-113.







lunes, 6 de abril de 2015

CLASIFICACIÓN DE ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA: METAL O NO-METAL

CLASIFICACIÓN DE ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA: METAL O NO-METAL

Objetivos. Evaluar experimentalmente las propiedades físicas que permiten distinguir a los elementos metales de los no-metales.

Materiales y sustancias.

10 vidrios de reloj
10 tubos de ensayo
1 gradilla
pipeta
Balanza
Mechero
pinzas
Muestras de los siguientes elementos:
cobre
Aluminio
yodo,
carbono grafito
Sodio
Azufre
Plomo
Niquel
Zinc
Estaño

Procedimiento

3. El profesor le entregará una muestra de cada elemento.
4. Realizar observación de las propiedades físicas: color, lustre ó brillo, forma, maleabilidad y fragilidad.
5. Determinar la conductividad eléctrica de cada sustancia mediante el dispositivo eléctrico;  tocar la muestra con las puntas de los cables sin que éstas se toquen entre sí.
6. Medir la masa de cada muestra
7. medir 10 ml de agua con la pipeta e introducirlos en cada tubo de ensayo
8. Introducir la muestra de cada elemento, de manera que quede totalmente sumergida en el agua.
9. Analizar la variación en el volumen de agua.
Sujetar el tubo de ensayo con unas pinzas y ponerlas en la llama azul del mechero por unos minutos; observar y registrar.

Análisis de Resultados

  1. ¿Qué características observaste en los metales y los no metales?
  2. ¿Qué características tenían aquellos elementos que condujeron la electricidad?
  3. Explique a nivel general, lo que ocurrió cuando sumergimos cada elemento en agua
  4. Explique a nivel general, lo que ocurrió al calentar el tubo de ensayo con las elementos químicos
  5. Comentar si dicha asignación es inequívoca o si existen algunos datos atípicos que complican la clasificación.
  6. Llenar el siguiente cuadro de acuerdo a las características observadas en cada elementos químico


 Elemento
Estado físico
(Color, olor, dureza) 
Conductibilidad
eléctrica 
Solubilidad
En agua Ambiente 
Solubilidad en
Agua caliente 
Metal  
 No
metal









































































Bibliografía.

1. A. Garritz, L. Gasque y A. Martínez, Química universitaria, Pearson Educación, México, 2005, Pp. 60-67.

lunes, 9 de marzo de 2015

CURVAS DE CALENTAMIENTO - grado Décimo

PRÁCTICA DE LABORATORIO: CURVAS DE CALENTAMIENTO

OBJETIVO: Analizar de forma gráfica los diferentes procesos que ocurren en el cambio de estado de diferentes sustancias en el laboratorio de química.

MATERIALES Y REACTIVOS
  • Hielo
  • Alcohol etílico
  • Mezcla agua + NaCl
  • Mechero
  • Soporte universal
  • Termómetro
  • Aro de calefacción
  • Malla de asbesto
  • Pinza sujetadora
  • Beaker x  100 ml
  • Cronómetro


PROCEDIMIENTO
  1. Realizar el montaje que se muestra en la figura (montaje de calentamiento de liquidos)
  2. Introducir 3 cubos de hielo en el beaker e introducir el termómetro; esperar que marque 0°C
  3. Encender el mechero y tomar las temperaturas cada 60 segundos y registrar los datos en la siguiente tabla: Nota; es una tabla por sustancia en calentamiento.

Tiempo (Min)
Temperatura (°C)
0

1

2...


  1. Retirar el mechero una vez llegue al punto de ebullición y la temperatura se estabilice en mínimo 5 medidas de temperatura.
  2. Realizar el procedimiento anterior pero ahora con el alcohol y luego con la mezcla del agua con sal
  3. Con los datos en las tablas realizar las gráficas correspondientes (Temperatura vs tiempo)

PREGUNTAS DE ANÁLISIS


  1. ¿Qué es el punto de fusión?, ¿Cuál es el punto de fusión del hielo en Armenia Mantequilla?
  2. ¿Qué es el punto de Ebullición?, ¿Cuál es el punto de ebullición del agua en Armenia Mantequilla?
  3. ¿Cuál es el punto de ebullición del alcohol en Armenia Mantequilla?, ¿A que se debe la diferencia con el agua?
  4. ¿Cuál es el punto de ebullición de la mezcla de agua con sal?, ¿A que se debe la diferencia con el agua?
  5. ¿Por qué se debe identificar la región en donde se tome el punto de fusión y de ebullición de alguna sustancia (en este caso, Armenia Mantequilla)?
  6. ¿Por qué se estabiliza la temperatura en algunas partes de la gráfica?

lunes, 23 de febrero de 2015

PRÁCTICA DE LABORATORIO DÉCIMO

    CALCULO LA DENSIDAD DE SÓLIDOS REGULARES E IRREGULARES Y LÍQUIDOS EN EL LABORATORIO

    Objetivo: Calcular la densidad de sólidos regulares e irregulares y de líquidos en el laboratorio utilizando diferentes materiales y técnicas de análisis

    MATERIALES

    Balanza, Probeta, calculadora, regla,  sólidos irregulares (piedra, pedazo de jabón, pedazo de madera), sólidos Regulares (Cubo, cono, cilindro, canica), líquidos (alcohol etílico, glicerina, agua)


    PROCEDIMIENTO

  1. Tomar la piedra que es un sólido irregular y determinar su masa en una balanza
  2. A una probeta graduada introducirle una cantidad determinada de agua, este volumen será el volumen inicial, luego sumergir la piedra en la probeta con agua y determinar el volumen final. La diferencia de volumen final e inicial será el volumen de la piedra.






  3. Realizar el punto 1 y 2, con el resto de objetos irregulares
  4.  Con la ayuda de la balanza, determinar la masa de cada uno de los objetos regulares
  5. Con la ayuda de las fórmulas para hallar el volumen de estos objetos regulares, calcular el mismo:
  6. Volumen de un Cilindro = 
    Volumen de un Cubo =  (arista)3
    Volumen de un Cono =

  7. Se determina la masa de una probeta pequeña, vacía y limpia con la ayuda de la balanza
  8. A la misma probeta que se le ha determinado la masa se introduce una cantidad de líquido determinado
  9. Se pesa ahora la probeta con el líquido; la diferencia de la masa de la probeta con el líquido y la masa de la probeta vacía dará como resultado la masa del líquido; su volumen será la cantidad de líquido introducido en la probeta

  10. Tabla de resultados

    MATERIAL
    MASA (gramos)
    VOLUMEN (mililitros)
    DENSIDAD 
    g/mL                            
    PIEDRA



    JABÓN SOLIDO



    MADERA



    CUBO



    CILINDRO



    ESFERA



    ALCOHOL ETÍLICO



    GLICERINA



    AGUA