lunes, 3 de agosto de 2015

PRÁCTICA DE LABORATORIO DE ESTEQUIOMETRÍA

    Estequiometría. Precipitación de Carbonato de Calcio

    Objetivo
    Estudiar las reacciones de precipitación y los procesos de filtración, lavado del precipitado y secado. Manejar el concepto de rendimiento de una operación.

    Fundamento teórico
    Las reacciones de precipitación son muy frecuentes en química, así como los procesos para la separación del precipitado. El anión carbonato forma precipitado con la mayoría de los cationes, en muchas ocasiones precipitados molestos como las incrustaciones calcáreas que se forman en calderas, aparatos destiladores de agua, tuberías, planchas, etc. Excepto con metales alcalinos, los carbonatos forman precipitado con el resto de metales. Las sales como el cloruro de calcio y el carbonato sódico al disolverlas se ionizan:



    Precipitará por consiguiente el carbonato de calcio, quedando en disolución los otros dos iones.


    Material y reactivos

    - Mechero con trípode, tela metálica, pinzas y soporte con aro
    - 2 Vasos de precipitados de 100 ml, 1 embudo de vidrio papel de filtro, varilla agitador.
    - Sodio Carbonato anhidro.
    - Calcio Cloruro 6-hidrato polvo.
    - Ácido clorhídrico

    Procedimiento experimental
    Se pesan 2,6 g de Cloruro de Calcio 6-hidrato polvo y se disuelve en 40 ml de agua. Se pesan 2,10 g de Carbonato de sodio anhidro y se disuelven en 40 ml de Agua. Se calienta a unos 50 ºC ambos vasos. Se vierte uno en el otro. Se espera a que se enfríe y se filtra, a través de un papel de filtro previamente tarado, según el dibujo. Se lava el precipitado con 10 ml de agua varias veces.

     El precipitado con el papel de filtro se deja secar (para lo cual se utiliza una incubadora para acelerar el proceso); luego se pesa, se le descuenta el papel de filtro y se determina el rendimiento de la operación.

    Recogida de datos:

    Masa (CaCl2 x 6H2O
    Masa (Na2CO3)
    Masa (filtro)
    Masa (filtro + preci)
    Masa (precipitado)







     1. Identificar el reactivo en exceso y el limitante. Calcula el rendimiento de la reacción.
    2. Si sobre el precipitado añadimos 40 ml de ácido clorhídrico; ¿Qué sucederá?
    3. Formular y ajustar otras reacciones de precipitación

martes, 30 de junio de 2015

SALES A LA LLAMA

CLASIFICACIÓN DE ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA: SALES A LA LLAMA

Objetivos. Identificar cual es el catión presente en una muestra de sal desconocida por la vía experimental. Demostrar experimentalmente que las propiedades periódicas de los elementos permiten clasificarlos e identificarlos.


Materiales y sustancias.

5 Cápsulas de porcelana
1 mechero de Bunsen ó lámpara de alcohol
1 tripié metálico
1 tubo de ensayo para el ácido
1 vidrio de reloj
1 puntilla de grafito (puede ser un lápiz, pelando la madera que cubre la
puntilla)
4 sales de cualquiera de los siguientes cationes: Na, K, Ca, Ba, Sr, Cu,
Pb, Zn.
Ácido clorhídrico concentrado
1 sal desconocida (que el docente tenga perfectamente identificada)

Procedimiento.

1. Colocar una pequeña cantidad (aproximadamente 0.05 g) de cada sal en cada una de las cápsulas de porcelana. Anota su identidad.
2. Introducir la puntilla de grafito en el ácido clorhídrico.
3. Tomar con la puntilla un poco de la muestra de la primera sal y llevarla a la base de la parte no luminosa de la llama del mechero.
4. Observar y anotar en una tabla la coloración que se produce en cada caso.
5. Si no es muy apreciable el color de la llama, la sal se disuelve en unas pocas gotas de agua y se coloca lateralmente sobre el vidrio curvado de reloj, justo a la entrada de aire del mechero o a la base de la flama de la
lámpara de alcohol sin tocarla.
6. La puntilla de grafito se calienta al rojo vivo en la llama hasta que no muestre emisión colorida (lavarlo con ácido clorhídrico varias veces) y con él se toca la disolución de la sal, la cual hierve de inmediato, con lo que entra mezclada con el aire de la flama y produce una llama completa con intenso color.
7. Lavar perfectamente la puntilla con ácido, después de terminar con cada sal. La más difícil de limpiar es la sal de sodio, por lo que se recomienda que sea la última que utilice.
8. Realizar la prueba con la sal desconocida. Utilizar para ello una nueva puntilla de grafito.
9. Comparar el color que ésta presenta a la llama con los obtenidos para las muestras conocidas.

Cuestionario

1) Investigue y explique a fondo el porqué de la coloración de la sal a la flama.
2) ¿Qué criterio debe emplearse para determinar el catión que posee la sal desconocida?
3) ¿Cuál catión asegura que está presente en la sal desconocida?
4) ¿Qué tanta seguridad hay en la respuesta a la anterior pregunta?
5) ¿Existe la posibilidad de equivocarse? Explique.

Bibliografía.

1. A. Garritz, L. Gasque y A. Martínez, Química universitaria, Pearson

Educación, México, 2005, Pp. 67-68.

viernes, 22 de mayo de 2015

EJERCICIO INTEGRADOR PARA GRADO DÉCIMO

Considere una muestra de carbonato de calcio CaCO3 en forma de cubo que mide 1,25 pulg por lado. Si la muestra tiene una densidad de 2,71 g/ml, ¿Cuántos átomos de oxígeno contiene?.





martes, 5 de mayo de 2015

Cuestionario de Análisis - Estrellas del Cielo

Nota: Responder a nivel individual el cuestionario que será evaluado de forma oral en la siguiente sesión. Muchos éxitos.

Cuestionario, "Estrellas del Cielo"

1.     ¿Para que te sirve esta película en tu formación como emprendedor?
2.     ¿Qué parte de la película te gustó o te impactó más y porqué?
3.     ¿Qué parte de la película no te gustó y porqué?
4.     ¿Cómo relacionas la historia de la película con la realidad?
5.     ¿Qué mensaje quiso dejar el profesor a los padres de Ishaan cuando los fue a visitar?
6.     ¿Qué estrategia utilizó el profesor para ayudar a Ishaan? 
7.     Reflexiona sobre la conversación del profesor con el rector
8.     ¿Qué quiso decir el profesor cuando cuenta la historia de la Isla de Salomón?
9.     Resalta 3 competencias laborales generales que se desarrollan en la película y explícalas como se evidencian en ella
10.      Describe el papel de la madre de Ishaan durante el desarrollo de la historia
11.      Describe el papel del padre de Ishaan durante el desarrollo de la historia
12.    ¿Qué papel desempeñó el Profesor de arte en el desarrollo de la historia?
13.  Con base en la película; describe la forma en que deben ser los profesores en la formación de los estudiantes
14.    Redacte 3 conclusiones generales dejadas por la película 
15.    Explique la razón por la cual el padre de Ishaan decidió enviarlo a la escuela de internos
16.  ¿Qué papel desempeñó el amigo de clase de Ishaan en el desarrollo de la historia?
17.  ¿Qué quiso demostrar el profesor de arte de Ishaan al mostrar fotografías de personajes importantes y que tuvieron problemas de aprendizaje?
18.   Explique las posibles razones del por qué Ishaan ya no quería pintar en la escuela de internos
19.     ¿Qué favor le pidió el profesor de arte al rector para ayudar a Ishaan?
20.  Explique 3 valores para resaltar en la película
Muchos Éxitos…
Jorge Eliécer Gil Osorio

Docente de Emprendimiento

viernes, 17 de abril de 2015

CUESTIONARIO DE ANÁLISIS - "DE LA CALLE A HARVARD"

CUESTIONARIO EVALUATIVO; “DE LA CALLE A HARVARD”

1.       ¿Qué aportes te genera la película a tu formación como emprendedor?
2.       ¿Quién era Lisy?, descríbela física y moralmente
3.       ¿Cómo vivía Lisy con su familia inicialmente?
4.       ¿Qué representaba la Familia para Lisy?
5.       ¿Qué papel desempeñaba la madre para Lisy?
6.       ¿Cómo era el padre de Lisy? Descríbelo física y moralmente
7.       ¿Qué papel desempeñaron los profesores de Lisy en la historia?
8.       ¿Por qué Lisy no quería ir al Orfanato?
9.       ¿Por qué Lisy decidió luego internarse en el Orfanato?
10.   ¿Cómo lograba Lisy pasar de año en la escuela y en el colegio?
11.   ¿Por qué Lisy decide cambiar de Colegio?
12.   ¿Por qué dice Lisy que no ha tenido ningún Adulto Como ejemplo? Explica
13.   Interpreta y explica esta frase: “Necesito la oportunidad para salir del mundo en que nací”
14.   ¿Cómo llega Lisy a ganarse la beca de New York Times?
15.   ¿Cómo relacionas la historia de la película con la realidad?
16.   Reflexiona y escribe la importancia que tiene la familia para alcanzar tus propósitos en la vida y tu proyecto de vida

17.   Construye 10 reflexiones de la película 

LAB. ENLACE QUÍMICO - GRADO DÉCIMO

    PRÁCTICA DE LABORATORIO
    ENLACE QUÍMICO (IONICO O COVALENTE)

    OBJETIVO GENERAL:  Definir experimentalmente cuál es el mejor criterio para decidir si un
    compuesto es iónico ó covalente.


    Materiales y sustancias.

    1 vaso de precipitados de la menor capacidad disponible
    Tubos de ensayo y gradilla
    Dispositivo para detectar la conductividad eléctrica
    Cloruro de sodio
    Alcohol
    Ácido clorhídrico
    Ácido sulfúrico
    Carbonato de calcio
    Glicerina

    NOTA: cada equipo deberá traer al laboratorio lo siguiente:
     Un Limón
    Un copa de Límpido
    Una cucharada de Detergente en polvo
    Una copa de Aceite de cocina 

    Procedimiento
    1. Usando sus conocimientos previos (aprendidos de la clase de teoría), clasifica cada una de las sustancias propuestas como iónica o covalente.
    2. Anotar en cada caso si la sustancia tiene aspecto cristalino o no (en caso de ser sólidos).
    3. A una pequeña muestra de cada una de ellas intentar disolverla en agua  y, si es el caso. Probar si la disolución resultante conduce la corriente eléctrica.
    4. Las que son sólidas, intentar fundirlas con ayuda del mechero o lámpara de alcohol en un vaso de precipitados pequeño y de disolverse probar si conducen la corriente eléctrica al estar fundidas.
    5. Con sus resultados, construir una tabla que contemple; tipo de compuesto, si es cristalino o no, si es soluble o miscible en agua o no, si conduce la electricidad disuelto en agua o no, su punto de fusión
    (investigado) y si conduce la electricidad fundido o no.
    6. Ahora realizar las mismas pruebas a las dos muestras desconocidas, para poder clasificarlas como iónicas o covalentes.

    Análisis de resultados

    1) ¿Cuál es el mejor criterio para clasificar los compuestos iónicos y covalentes?
    2) Hay líquidos que son miscibles en agua: ¿se puede usar ese criterio para clasificarlos como iónicos? Explique.
    3) ¿Cual criterio o conjunto de criterios fueron usados para clasificar a las sustancias desconocidas?
    4) ¿Qué prueba o pruebas podrías realizarse además de las implementadas en esta práctica, para poder reunir la evidencia suficiente que nos ayude a clasificar e identificar a las sustancias?5) Investiga las fórmulas químicas que conforman cada una de las sustancias trabajadas en el laboratorio.
    6) Llenar la siguiente tabla con los datos experimentales 

     MUESTRA
    Características
    físicas 
    Conductibilidad
    Eléctrica puro 
    Solubilidad
    En agua 10 ml
    Conductibilidad
    Eléctrica en disolución  
    Enlace químico  
     Cloruro de sodio





     Limón





     límpido





     Alcohol Industrial





     Ácido Clorhídrico





     Ácido Sulfúrico





     detergente en polvo





     Aceite de Cocina





     Carbonato de calcio





     Glicerina





    SUSTANCIA PROBLEMA  A





    SUSTANCIA PROBLEMA B







    Bibliografía.
    1. A. Garritz, L. Gasque y A. Martínez, Química universitaria, Pearson
    Educación, México, 2005, Pp. 96-113.